¿Cuáles son las reacciones del ánodo y el cátodo en el proceso de electroobtención de oro?

¿Cuáles son las reacciones del ánodo y el cátodo en el proceso de electroobtención de oro?

La electroobtención, también llamada electrorrefinación o electroextracción, es la electrodeposición de metales a partir de sus minerales que se han puesto en solución o licuados. La electroobtención es una tecnología importante que permite la purificación de metales no ferrosos en un paso económico y sencillo.

La electroobtención implica la aplicación de corriente eléctrica entre dos electrodos sumergidos en una solución de cojinete metálico (conocida como electrolito). En las condiciones correctas, el metal disuelto se plateará en el electrodo negativo (cátodo). Debido a que las tasas de deposición de metal están relacionadas con el área de superficie disponible, es importante mantener los cátodos que funcionan correctamente.

En el proceso de electroobtención de oro, el oro se desplaza electrolíticamente de la solución de cianuro alcalino (eluido embarazado) y se deposita en la superficie del cátodo. Una vez que los cátodos se cargan con la cantidad requerida de oro, se retiran de las celdas para su calcinación, seguida de fundición para producir lingotes de oro.

El ánodo no recoge oro, pero es necesario para que la corriente fluya, completando el circuito eléctrico dentro de la celda. Es importante que el eluido tenga un pH alto, ya que los ánodos se corroerán a un pH inferior a 12,5. El gas oxígeno producido por la oxidación del agua es la principal reacción que ocurre en el ánodo.