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Ventajas de los procesos electroquímicos en el control de la contaminación En general, los procesos electroquímicos ofrecen muchas ventajas distintivas en relación con las otras tecnologías. A continuación se resumen algunas de las características positivas de los enfoques electroquímicos para el control de la contaminación: Compatibilidad ambiental: El principal reactivo utilizado es el electrón, que es un reactivo limpio y, por lo general, no es necesario agregar productos químicos adicionales. Versatilidad: Los procesos electroquímicos que involucran oxidación y reducción directa o indirecta pueden generar

¿Por qué el ánodo de titanio con recubrimiento de óxido de rutenio se utiliza en la reacción de evolución del cloro (CER)? Debido a la considerable actividad electrocatalítica en la reacción de evolución del cloro (CER), los recubrimientos electroactivos a base de óxido de rutenio sobre sustrato de titanio se utilizan como ánodos para la producción industrial de cloro y cloratos. El óxido de rutenio es uno de los electrocatalizadores más activos para la reacción de evolución del oxígeno (REA), ya que los sobrepotenciales son casi la mitad de los registrados en el platino. Los recubrimientos son de buena propiedad catalítica

¿Qué factores afectan la eficiencia electrocatalítica del ánodo de IrO2-Ta2O5/titanio? Está claro que las propiedades electrocatalíticas del ánodo dependen significativamente de la microestructura del catalizador, como la morfología de la superficie y la composición de fases. Un área de superficie electroquímicamente activa (ECSA) más grande también proporcionará más sitios para la evolución del oxígeno y, por lo tanto, conducirá a un voltaje de operación más bajo. Se ha investigado que los ánodos con 50-70 mol% de IrO2 no solo tienen el mayor ECSA, sino también la mayor actividad electroquímica.

¿Por qué el recubrimiento de IrO2 Ta2O5 sobre sustrato de titanio es el mejor ánodo para la reacción de evolución de oxígeno (OER)? La electroobtención eficiente (EW) en electrolitos de sulfato acuoso depende de una cinética de reacción rápida, una baja resistencia óhmica y la supresión de reacciones parásitas y perjudiciales. El voltaje total de la celda está determinado por los potenciales termodinámicos para la deposición de metal (cátodo) y la evolución del oxígeno (ánodo), además de los sobrepotenciales y las caídas de voltaje óhmico. La cinética de reacción lenta de la reacción de evolución del oxígeno (