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Ánodos de aleación de plomo utilizados en electroobtención de zinc El proceso de electroobtención de zinc generalmente se realiza a altas densidades de corriente (450-550 A/cm2), lo que puede resultar en un alto potencial de ánodo. En consecuencia, la estabilidad de los ánodos y la resistencia a la corrosión en soluciones ácidas también son factores muy importantes para la evaluación de los ánodos de electroobtención. Estas propiedades determinan la vida útil de los ánodos, el potencial de las celdas durante el proceso y la pureza del metal depositado en el cátodo. El ánodo de plomo en el zinc

¿Por qué el potencial de la celda es importante para la electroobtención de metales? La electroobtención es un proceso importante en la extracción de metales como el níquel, el cobre y el zinc. Los minerales de laterita y sulfuro son la principal fuente de níquel, una proporción significativa de este metal se produce a través del proceso de electroobtención.   La electroobtención es un proceso electrolítico en el que los iones metálicos se electrodepositan a partir de soluciones en el cátodo para producir metales de alta pureza. Aproximadamente el 80% de las necesidades de energía de una refinería de zinc se consume.

Ánodos de plomo utilizados para la electroobtención de zinc La electroobtención de zinc es la electrodeposición de iones de zinc en el cátodo, la evolución del oxígeno en el ánodo, así como la evolución del hidrógeno en el cátodo como reacción secundaria. Este proceso opera en soluciones altamente ácidas y a altas densidades de corriente. Los ánodos convencionales a base de plomo utilizados en la electroobtención de zinc se asocian con altas tasas de corrosión y sobrepotencial de evolución de oxígeno en el proceso de electroobtención. Esto da lugar a algunos problemas como que el Pb contamine el cátodo de zinc, se acorte

¿Cuáles son las reacciones químicas en el proceso de electroobtención de cobre? La electroobtención de cobre se basa en el principio de electrólisis del cobre, que utiliza energía eléctrica para reducir los iones de cobre en solución al metal de cobre en el cátodo y para oxidar el agua en el ánodo en oxígeno e iones de hidrógeno. La ecuación química (a) da la electrólisis del cobre una reacción química global. 2H2O + 2CuSO4 = 2Cu0 + O2 + 2H2SO4(a). Circuito de electroobtención de cobre de una planta con configuración L/SX/EW y que utiliza tecnología de cátodo permanente